题目内容

有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是（    
A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3)B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．溶液中水电离出的个数：②>①D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)
A

试题分析：碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，因此碳酸氢钠溶液中c(CO32－)＜c(H2CO3)，A不正确；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性，因此选项B、C、D都是正确的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力以及灵活应变能力。该题的关键是灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
练习册系列答案
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⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间
⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。
下列实验对应的图象正确的是
 
A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为
10－2mol/L，下列说法正确的是
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）
A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法判断
下列说法正确的是
A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是                           （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                     ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：       。
25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH－)浓度是
A．0.02mol/LB．5×10－13mol/LC．1×10－7mol/LD．1×10－12mol/L
常温下，下列叙述正确的是（  ）
A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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