题目内容

溴乙烷是重要的化工原料,实验室制取 溴乙烷（沸点38.4℃）的原理及步骤如下:
（1）反应原理
C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O
（2）主要装置

（3）操作步骤
①在100mL圆底烧瓶中加入研细的13g溴化钠，然后加入28mL78％硫酸、10mL95％乙醇，②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀，将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接收器；③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止；④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。
试回答下列问题：
①本实验用的是78%的硫酸,为何不用浓硫酸？____________________________________________。
②亚硫酸钠溶液的作用是________________。
③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：________________________（举一例）。
④本次实验只收集到5mL溴乙烷，比理想产量约10mL少，可能是溴乙烷易挥发的缘故，应采取什么措施减少其损失？_______________________________。

①浓硫酸有强氧化性会将溴离子氧化为单质溴
②除去溴乙烷中的溴并溶解其中的乙醇
③2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
④将烧瓶放在冰水中冷却、开始时应先缓缓加热较长一段时间，然后再蒸馏、洗涤时也要把锥形瓶放在冰水中
【试题分析】
练习册系列答案
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环氧乙烷是重要的化工原料，如果在虚线处开环聚合，得一种作表面活性剂的聚合物．有一种合成纤维也是按这种方式聚合而成，其单体结构简式为______________．

 
环氧乙烷是重要的化工原料，如果在虚线处开环聚合，得一种作表面活性剂的聚合物．有一种合成纤维也是按这种方式聚合而成，其单体结构简式为______________．

 

溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷(沸点为38.4℃)的原理及步骤如下：

(1)反应原理

C2H5OH＋NaBr＋H2SO4NaHSO4＋C2H5Br＋H2O

(2)主要反应装置如图：

(3)操作步骤

①在100 mL的圆底烧瓶中加入10 mL　95％的乙醇．28 mL　78％的硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠．

②加入几块碎瓷片，小心摇动烧瓶使其混合均匀．将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接尾接管．

③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止．

④再将锥形瓶中的液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液．

试回答下列问题：

(1)本实验中用的是78％的硫酸，为何不用浓硫酸？________．

(2)亚硫酸钠溶液的作用是________．

(3)该实验中会发生许多生成有机物的副反应，写出有关化学方程式________(举两例)

(4)本实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________．

溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷（沸点384 ℃）的原理及步骤如下：

（1）反应原理：C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O

(2)主要装置见下图

（3）操作步骤

①在100 mL圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠。②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接受器。③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。

试回答下列问题：

①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？________________________________。

②亚硫酸钠溶液的作用是____________________________________________________。

③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：________________________________（举一例）。

④本次实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发的缘故，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________________________________。

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