题目内容
(6分)为了测定某铜银合金的组成,将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下),并测得溶液中H+的物质的量浓度为1.00 mol/L ,假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算:(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)合金中银的质量分数
计算:(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)合金中银的质量分数
0.300mol 36%
解:设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y
(1)被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量
所以,被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol?L-1 =" 0.300mol"
(2)参加反应的硝酸为(13.5mol/L-1.00mol/L)×0.08L =" 1.00" mol
64.0x + 108y = 30.0
2.00x + y = 1.00-0.300
解得:y = 0.100
所以银的质量分数为:0.100mol×108 g?mol-1/30.0g ×100% = 36%
(其他做法只要正确即参照评分标准给分。有效数字不要求)
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