设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．1mol NO2与足量H2O反应.转移电子数为2NAB．1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NAC．标准状况下.22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．10g H218O中所含的中子数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1mol NO₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

B．1L0.5mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子数目小于0.5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．10g H₂¹⁸O中所含的中子数为4N_A

C

A 错转移电子数为N_A
B 错阴离子数目大于0.5N_A,CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－，所以碳酸跟离子水解会使阴离子数增大
C 对，标况下，22.4L任何气体所含的分子数都是N_A
D 错10g H₂¹⁸O为0.5mol，所含的中子数为5N_A

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某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH₄Cl，则此时营养液中K⁺、Cl^—的物质的量浓度分别为（）

A．0．5mol/L和4mol/L	B．1．5mol/L和1mol/L
C．4．5mol/L和4．5mol/L	D．3mol/L和4mol/L

在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N₂、O₂、空气，下列说法正确的是（）

A．三种气体质量之比为1∶1∶2	B．三种气体的密度之比为1∶1∶1
C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1	D．三种气体原子数之比为1∶1∶2

（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

将5000 mL 标准状况下的氨溶于水配成100 mL溶液，则所得氨水中NH₃的物质的量浓度为多少（不考虑NH₃与水的反应）？

下列有关说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．0.1N_A氮分子所占的体积为2.24L

B．标准状况下，2.24L氧气所含分子数为0.1N_A

C．2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2N_A

D．2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2N_A

（11分）（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为。等质量的NH

₃和H₂S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，3

5.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为。

将30ml 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（）

（12分）（1）SO₂的摩尔质量为，1molSO₂中含有氧原子的个数为，标况下5.6LSO₂的质量为。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。