Question

【题目】已知氧化性：>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．b点时KI恰好反应完全

B．b→c过程中，被氧化的为Br

C．当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3

D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】由图象可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为①(a→b)6H+++6I3I2+Br+3H2O，②(b→c) +5Br+6H+3Br2+3H2O，③(c→d)I2+22+Br2。b点时，I恰好完全转化为I2，A项正确；c→d过程中，当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应①、②、③可计算出6 mol KI最终完全转化为KIO3共消耗KBrO3 7.2 mol，D项正确。