题目内容
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O |
| B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O |
C．硫化钠的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－ |
| D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- |
C
解析试题分析：C、硫化钠中硫离子水解，是分二步进行的，以第一步水解为主，往往以第一步水解来代替，应该为：S2－+ H2OHS－ + OH－错误。
考点：考查离子方程式的书写。
练习册系列答案
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在水溶液中能够大量共存的离子组是
| A．NH4+、Na+、CO32—、Cl— | B．K+、Fe3+、OH—、SO42— |
| C．Na+、Al3+、HCO3—、NO3— | D．H+、Cu2+、S2—、SO42— |
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
| A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜 |
| B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 |
| C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 |
| D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
| A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－ |
| B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－ |
| C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－ |
| D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－ |
下列说法正确的是( )
| A．BaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质 |
| B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 |
| C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电 |
| D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，现取三份均为100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A．K＋一定存在 | B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ |
| C．Cl－一定存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O |
| B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32— |
| C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－ |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |