题目内容
下列离子方程式书写正确的是
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
④硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使NH4+全部转化为NH3:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤过氧化钠固体与水反应:2O22?+2H2O=4OH?+O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫:2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O
A.①③ | B.①④ | C.①⑥ | D.②④⑤ |
B
解析试题分析:①书写符合离子方程式的要求,正确。②氨水中的一水合氨是弱电解质,不能溶解氢氧化铝。反应的离子方程式为:Al3+ + 3NH3·H2O = 3NH4+ + Al(OH)3↓.错误。③HNO3除了有酸性,还有强的氧化性。所以把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中反应的离子方程式为:3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O.错误。④书写符合离子方程式的要求,正确。⑤离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑。错误。⑥氨水中通入过量二氧化硫的离子方程式为: NH3?H2O + SO2 = NH4+ +HSO3? 。错误。
考点:考查离子方程式书写的知识。
在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、AlO2- |
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl- | D.Na+、HCO3-、K+、NO3- |
水溶液中能大量共存的一组离子是:
A.K+、Al3+、NO3-、CO32- | B.H+、Na+、Fe2+、NO3- |
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | D.K+、NH4+、SO42-、OH- |
关于溶液的下列说法正确的是( )
A.c(H+)︰c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在 |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在 |
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大 |
D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 |
下列离子方程式,正确的是
A.等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-=HSO3- |
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O |
C.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
D.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ |
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I-、NO、SiO32- | B.NH4+、OH-、Cl-、HCO |
C.K+、SO42-、Cu2+、NO | D.Al3+、Mg2+、SO、CO |
下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O |
B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O |
C.硫化钠的水解:S2-+ 2H2OH2S + 2OH- |
D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- |
下列反应的离子方程式不正确的是
A.NaOH溶液与稀H2SO4反应:H++OH—=H2O |
B.NaHCO3与NaOH两溶液反应:HCO3-+OH—=CO32-+H2O |
C.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
D.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |