今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL,0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL.这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( ) A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液300 mL,0.1 mol·L^－1 MgSO₄溶液200 mL,0.1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液100 mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是(　　)

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2

C．3∶2∶3 D．1∶1∶3

解析：　SO的浓度与溶液的体积无关，只与溶质的组成和浓度有关，此题容易出现的错误是计算成SO的物质的量之比。在Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃溶液中c(SO)依次为：0.1 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1和0.3 mol·L^－1。

答案：　D

练习册系列答案

相关题目

当前我国面临的挑战有健康、环境、能源、粮食等方面的问题。

(1)化学研究的课题很多，如①高效化肥的合成；②新药物的研发；③在低耗能条件下分解水制得氢气为燃料；④寻求解决“白色污染”的途径；⑤研制人造血管、关节等；⑥在无毒、无害的条件下进行化工生产；⑦开发风能、水能、潮汐能等；⑧研制高效无磷洗衣粉。

其中属于健康问题的是__________(填序号，下同)；其中属于环境问题的是____________；其中属于能源问题的是____________；其中属于粮食问题的是____________。

(2)市场上出现的“葡萄糖酸钙”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中的钙、碘、氟应理解为________。

A．原子 B．分子 C．离子 D．元素

(3)某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉，食用这种麦片后，铁在人体胃液中变成亚铁盐，其反应的化学方程式为___________________________________________________。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K=1.77×10^－4

K=4.9×10^－10

K₁=4.3×10^－7

K₂=5.6×10^－11

下列说法正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中浓度的大小：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．少量的CO₂通入到NaCN溶液中：CN^－＋H₂O＋CO₂= HCN＋HCO₃^－

C．用0.1mol·L^－1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．相同体积的0.1mol·L^－1HCOONa溶液比0.1mol·L^－1NaCN溶液所含离子总数小

下列关于CO的说法中正确的是(　　)

A．1 mol CO的气体体积为22.4 L

B．常温常压下，11.2 L CO的物质的量为0.5 mol

C．5 L CO和5 L N₂的质量相等

D．CO在标准状况下的密度为1.25 g·L^－1

在标准状况下，有33 g二氧化碳、0.5 mol氢气和5.6 L氮气三种气体。

(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________；

(2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最少的是________；

(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________。

如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写(该葡萄糖注射液的密度约为1 g·mL^－1)：

(1)该溶液中含水________g。

(2)该溶液的物质的量浓度约为________。

只含有一种元素的物质(　　)

A．一定是纯净物 B．一定是一种单质

C．可能是单质也可能是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠产物质量大

D．两块钠的反应产物质量一样大

用铝箔包住0.1 mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)

A．O₂和H₂的混合气体

B．1.12 L的H₂

C．大于1.12 L的H₂

D．小于1.12 L的气体

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