Question

【题目】常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

A. 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1

B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题主要考查酸碱中和相关曲线分析。

A.由题可知，当滴加20mL盐酸时，溶液中溶质为NH4Cl，由此可求出氨水的浓度；

B.点①溶液中溶质为等浓度NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，依据物料守恒判断；

C.点②依据电荷守恒判断；

D.点③时氨水和氯化氢恰好完全反应，反应后溶质为氯化铵。

A.由图象曲线变化可知，加入20mL盐酸时出现滴定飞跃，说明氨水与盐酸的浓度相等，所以该氨水的物质的量浓度为0.1000mol/L，故A正确；

B.点①时滴入10mL盐酸，由于盐酸与氨水浓度相等，反应后溶质为等浓度的NH4Cl和NH3H2O，根据物料守恒可知：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（NH3）=2c（Cl-），故B正确；

C.点②时溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据溶液中的电荷守恒可知：c（NH4+）=c（Cl-），故C正确；

D.点③时NH3H2O和HCl恰好完全反应，反应后溶质为NH4Cl，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度较小，则c（Cl-）>c（NH4+）、c（H+）>c（OH-），由于水解程度较小，则c（NH4+）>c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），错误。