题目内容
【题目】将标准状况下,体积为VL的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL),所得溶液密度为pg/mL,溶液的物质的量浓度为c(mol/L),质量分数为ω,则下列关系中正确的是 ( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
气体物质的量为V/22.4mol,气体的质量为MV/22.4g;体积为VL的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液质量为:MV/22.4+0.1×1000=(MV/22.4+100)g;该溶液的体积为:(MV/22.4+100)/p mL=(MV/22.4+100)/1000pL;
A.该溶液的质量分数为:(MV/22.4)/(MV/22.4+100)×100%= MV/( MV+2240) ×100%,A错误;
B. 根据c=n/V= V/22.4/[(MV/22.4+100)/1000p]= 1000ρV/( MV+2240)mol/L,B错误;
C. 该溶液的质量分数为:(MV/22.4)/(MV/22.4+100)×100%= MV/( MV+2240) ×100%,C错误;
D.根据C选项可知,质量分数为ω= MV/( MV+2240) ×100%,所以根据c=n/V=V/22.4/[(MV/22.4+100)/1000p]= 1000ρω/M,D正确;
综上所述,本题选D。
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【题目】(1)NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为__________________________。
(2)写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式:_________________________________
(3)乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 11.2L | 22.4L | 28.0L |
n(Cl﹣) | 2.5mol | 3.5mol | 4.0mol |
n(Br﹣) | 3.0mol | 2.5mol | 2.0mol |
n(I﹣) | x mol | 0 | 0 |
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________.