题目内容
【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(4)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
(5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
【答案】CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 饱和食盐水 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验 紫色或紫红色褪去 32n/13m CH
CH + HCl
【解析】
根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据乙炔的制备方法分析解答；根据物质的制备、分离、提纯相关知识分析解答。
(1)实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，
故答案为： CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；饱和食盐水；
(2) 硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢和PH3，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，防止干扰后续检验实验；
故答案为：除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验；
(3) 乙炔通过高锰酸钾溶液，乙炔含有不饱和键，被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，装置D中观察到的现象是溶液褪色，发生的反应为氧化反应；
故答案为：紫色褪去；
(4)n(C2H2)=
mol，根据方程式中化学计量关系可知，n(CaC2)= n(C2H2)=mol，即m(CaC2)= n(CaC2)×64g/mol=
，碳化钙的纯度为：
=
=
；
故答案为：
；
(5)乙炔和HCl发生加成反应得到氯乙烯，氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯方程式为：CHCH+HCl→CH(Cl)=CH2，
；
故答案为：CHCH+HCl→CH(Cl)=CH2，。
【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
反应原理：
第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；
第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；
第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；
第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；
已知：
相对分子质量 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解度 | |
甲苯 | 92 | －95℃ | 110.8℃ | 0.8669g·mL－1 | 极微溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.4℃ | 249℃ | 1.2659 g·mL－1 | 0.3g (25℃时) 6.9g (95℃时) |
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________，操作Ⅱ为________________。
(2)第3步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________，无色液体A是_______。
Ⅱ．提纯粗苯甲酸
(3)该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：__________→_________ →_______ →抽滤(与过滤类似)→洗涤→干燥→纯苯甲酸。(注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等)
(4)白色固体B中的杂质是____________。
(5)趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由______(填“是”或“不是”)，理由___________________________________________。
