题目内容
【题目】Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结
构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（________）
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X___________________________________________、
Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是_____________________________________
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： __________________________________________________________________________。
【答案】BN2H4N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化HO
极性
NH4NO3 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O氧化剂
【解析】
Ⅰ.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式为
，所以X为第ⅤA族元素，Y为第ⅦA族元素，故B错误，答案选B；
(2)由于Y为H元素，所以该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间形成氢键，使N2H4沸点升高易液化，故答案为：N2H4；N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化；
Ⅱ.（1）根据已知条件可以推断，Z为O，Y为N，W为Na，X为H，故答案为：H、O；
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为
，氮原子和氢原子之间的共价键是极性键；含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为
；含有极性共价键和非极性共价键的化合物是双氧水或N2H4，其电子式为
或
故答案为：；极性；；或；
(3)NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂，故答案为：NH4NO3、NH＋OH－NH3↑＋H2O、氧化剂；
（4）钠和氧气反应生成氧化钠，该反应中钠失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，其反应过程为
，故答案为：
。
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