Question

下列氧化还原反应中，1molH₂O得到1mol电子的是（　　）

• A、2F₂+2H₂O=4HF+O₂
• B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
• C、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
• D、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Answer 1

分析：A．水中氧元素的化合价升高，只作还原剂失去电子；
B．水中元素的化合价未变，既不作氧化剂，也不作还原剂，水既不得电子，也不失电子；
C．水中H元素的化合价降低，作氧化剂得电子；
D．水中元素的化合价未变，既不作氧化剂，也不作还原剂，水既不得电子，也不失电子．

解答：解：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，1molH₂O得到1mol电子，水需作为氧化剂．
A．该反应中水中氢元素的化合价未变，O元素的化合价升高，则水作还原剂失去电子，故A错误；
B．该反应中反应前后水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B错误；
C．该反应中水H元素的化合价降低，反应中水作氧化剂，钠作还原剂，钠从0价变为+1价，失去1个电子，水中氢元素从+1价变为0价，1mol水得到1mol电子，故C正确；
D．该反应中反应前后水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．