题目内容

下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是（　　）
A．NO2→NO3-B．SO2→SO3C．Cl2→NaClOD．Fe3+→Fe2+
A．N元素化合价降升高，可加入氧化剂或与水反应自身发生氧化还原反应生成，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．Cl元素化合价升高，无需加入氧化剂，氯气与氢氧化钠溶液反应可生成，故C错误；
D．Fe元素化合价降低，被还原，可加入还原剂实现，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2
C．H2SO4（浓）→SO2D．KMnO4→O2
实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应中的还原产物是______
（2）如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O
I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．
现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是______
（2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______
（3）根据上述反应可推知______．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．
现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有______（填序号）．
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：______+______
△
.
______+______
（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置．在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：______．该反应中______是氧化剂．
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁
C．食物腐败D．燃放鞭炮
已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（   ）
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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