Question

【题目】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
A.0.8mol/L
B.1.6mol/L
C.0.9mol/L
D.1.8mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，减少的即为混合物中的O原子的质量，即n（O）= =0.2mol，而由于在混合物中氧元素的价态为﹣2价，可知混合物中铜元素所带正电荷为0.4mol．而混合物和硝酸反应后生成NO体积为2.24L即0.1mol，可知混合物共失去0.3mol电子，并生成Cu（NO3）2 ， 即所得Cu（NO3）2中铜元素所带正电荷的物质的量之和为0.7mol，故做酸的硝酸的物质的量为0.7mol，而由于硝酸在反应时的作用有两个：做酸和做氧化剂，故可知，硝酸的总物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol．
而硝酸的体积为1L，故硝酸的物质的量浓度为c= =0.8mol/L，
故选A．
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，减少的即为混合物中的O原子的质量，据此求出n（O），根据在混合物中氧元素的价态为﹣2价，可知混合物中铜元素的价态之和；然后根据和硝酸反应后生成NO0.1mol，可知混合物共失去0.3mol电子，并生成Cu（NO3）2 ， 从而求出混合物反应后的价态，即可求出做酸的硝酸的物质的量，从而求出硝酸的总物质的量和物质的量浓度．