题目内容
【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物,其中丙、丁、戊为二元化合物,已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是
A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键
C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性
【答案】D
【解析】丙、丁、戊为二元化合物,已是元素C的单质,说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应,符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质,所以丙、丁为二氧化碳或水,戊为过氧化钠,己为氧气,元素C为O。根据A、B、C、D的原子序数依次增大,得到D为Na,A为H,B为C,结合以上四种元素得到:甲为碳酸氢钠,乙为碳酸钠。甲(碳酸氢钠)加入水碳酸氢根离子水解,促进水电离;戊(过氧化钠)加入水中,反应得到氢氧化钠抑制水电离,所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡,选项A正确。乙(碳酸钠)和戊(过氧化钠)都是离子化合物,所以都存在离子键,选项B正确。所有原子中H的半径最小,并且:同周期元素从左向右半径减小,同主族元素从上向下半径增大,所以四种元素的半径顺序为:r(D)>r(B)>r(C)>r(A),选项C正确。A、B、C即H、C、O能组成很多化合物,包括有机物,很有可能是中性化合物,例如:乙醇,选项D错误。
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | 酸的强弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN |
D | 常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常温下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)写出元素③的离子结构示意图_________,该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”) ;
(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式,下同)_________;
(3)上述元素中金属性最强的是_________,写出其与水反应的化学方程式____________;
(4)由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________;
(5)②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示);标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中,足够时间后,水面会上升到 试管容积的________处,所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L(假设溶质全部留在试管中);
(6)设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱:_________。