题目内容
（8分）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
| | TiCl4 | SiCl4 |
| 熔点/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
（8分，各2分）
（1）防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋或者将TiO2＋还原成Ti3＋
（2）其分散质颗粒直径大小为10－9~10－7m（或1nm—100nm）
（3）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等
（4）蒸馏（或分馏）等方法
（1）防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋或者将TiO2＋还原成Ti3＋
（2）其分散质颗粒直径大小为10－9~10－7m（或1nm—100nm）
（3）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等
（4）蒸馏（或分馏）等方法
略
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8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
。
解
（写出一个即可）。
理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
3溶液；⑤ ▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦ ▲ 。
合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式 ▲ 。