[题目]向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时.产生一种蓝色沉淀.经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全.则该沉淀的主要成分是 ( )A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ( )

A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4

C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO4

【答案】C

【解析】

硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol/L×0.01L=0.001mol、0.15mol/L×0.01L=0.0015mol，由于反应后溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全，根据铜离子和OH-的个数之比是2:3可知，选项C符合，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-

C. .pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-

D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。

【题目】图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为_____________和____________；

（2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为_____________；Y的结构简式为_____________；

（3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为_____________（填序号）。

（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥__________________________；反应⑧为（同时有水生成）_______________________________________。

【题目】下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（）

A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

【题目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）
A.
B.
C.
D.

【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol/L)	c1	c2	0.4

A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

【题目】下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是

A. 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水

B. 用红棕色氧化铁制造红色油漆

C. 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂

D. 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管

【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

实验序号	温度/℃	时间/min
实验序号	温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2过程中，A的初始浓度c2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________。

（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

（4）比较实验4和实验l，可推测该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是______________________________________________。

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