Question

某原子^A_ZX，它的氯化物XCl  5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50ml恰好完全反应．若这种原子原子核内有12个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式．

Answer 1

分析：根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl的物质的量，再由M=

m

n

计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，结合种原子原子核内有12个中子及质量数=质子数+中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式．

解答：解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
则M（XCl）=

5.85g

0.1mol

=58.5g/mol，
由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，
则A=58.5-35.3=23，Z=23-12=11，
答：Z值为11，A值为23；
（2）X的质子数为11，则为钠元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
答：X元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；
（3）Na与水反应生成NaOH和H₂，该反应为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
答：反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

点评：本题考查利用离子反应方程式的计算及确定元素在元素周期表中的位置、单质的性质等，较简单，难度不大，熟悉离子之间的关系、原子中的数量关系即可解答．