Question

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl5.85g 溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50ml，恰好完全反应，若这种原子原子核内有12个中子．求：
（1）Z值和A值；

Z=11、A=23

（2）X元素在周期表中的位置；

第三周期第ⅠA族

（3）把X的单质放入水中，写出该反应的离子方程式．

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据n=cV计算硝酸银的物质的量，发生反应XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃，据此计算XCl物质的量，根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而计算X的质量数A，再根据质子数=质量数-中子数计算质子数Z；
（2）根据质子数确定元素在周期表中的位置；
（3）根据X质子数确定元素，结合其单质性质书写其与水反应方程式．

解答：解：（1）硝酸银的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，则：
  XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃
0.1mol  0.1mol
故X的摩尔质量=

5.85g

0.1mol

=58.5g/mol，故X的相对原子质量为58.5-35.5=23，故X的质量数A=23，X的质子数=23-12=11，
故答案为：Z=11、A=23；
（2）X的质子数为11，原子核外电子排布为1s²2s2p⁶3s¹，故处于第三周期第ⅠA族，
故答案为：第三周期第ⅠA族；
（3）X质子数为11，为Na元素，钠与水反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评：本题考查根据方程式计算、元素推断、常用化学用语等，比较基础，根据计算确定元素是关键，侧重对基础知识的巩固．