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下列条件下铁钉最容易生锈的是
A．浸泡在海水中B．浸泡在植物油中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中
A
铁钉浸泡在海水中，将构成原电池，而原电池能加快反应速率，故最容易生锈；
练习册系列答案
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（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

⑴判断装置的名称：A池为              B池为            
⑵A池中左边石墨棒为      极，电极反应式为                           
A池中电池总反应式                                             
(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过
了       mol电子，B池中溶液质量        （填“增加”、“不变”或“减少”）     g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为           
（8分）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

（1）请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式                            。
（2）工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有      NA个电子转移。
（3）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式表示）：

①                            ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
下列关于铜电极的叙述，正确的是（     ）
A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为           ；
②乙中总反应的离子方程式为         ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为         。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为         ；
②乙中Fe电极是        （填阳极或阴极），总反应式是         ，
电解一段时间后溶液PH将        （填增大、减小或不变）
利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是        (   )
A．Fe-2e=Fe2+B．2H2O+O2+4e=4OH-C．4OH- -4e=2H2O+O2D．2H++2e=H2
钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：
A．Fe－2e－Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D．Fe－3e－Fe3＋
某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （   ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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