题目内容
【题目】我们熟知的一些化合物的应用错误的是
A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱
C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCl3用于净水
【答案】A
【解析】
A.MgO属高熔点化合物,工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁,故A错误;
B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱,所以NaCl用于制纯碱,故B正确;
C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生,故C正确;
D.FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,水解方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,胶体能吸附水中的悬浮物而净水,故D正确;
故选:A。
【题目】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2]2H2O}制备流程如图1:
(已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O)
(1)制备CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤.①用双层滤纸的可能原因是 .
②用蒸馏水洗涤氧化铜时,如何证明已洗涤干净:
(2)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 .
(3)为了提高CuO的利用率,如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中:;50℃水浴加热至反应充分,发生反应的化学方程式为;再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体.
(4)若实验室只有含少量FeSO47H2O的硫酸铜晶体,欲制备较纯净的CuSO4溶液.
Ⅰ.相关数据(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算):
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ⅱ.提供的试剂有:a.蒸馏水 .稀硫酸 .H2O2溶液 d.纯净的Cu(OH)2粉末 .氨水
需经过的步骤有:①、②、③、④过滤得CuSO4溶液.
(5)将制得的K2[Cu(C2O4)2]2H2O进行热重分析,结果如图2,由图2知在C点剩余固体为K2CO3和 .