题目内容

2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是
A．用明矾来净水　　　　　　　　　　　　
B．硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒
C．用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
D
本题以科技新成果为载体考查物质的性质,较易。明矾水解产生氢氧化铝胶体，可以吸附水里悬浮的杂质，使水澄清，A项正确；把矿石粉碎送进沸腾炉，为了增大矿石与空气的接触面积，使之充分燃烧，B项正确；将还原铁粉与石棉绒混合是为了增大与水蒸气的接触面积，C项正确；将FeCl3固体溶于浓盐酸是为了防止FeCl3水解，与物质的表面特征无关，D项错误。
练习册系列答案
相关题目
Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
（9分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
（8分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。
（1）服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：                       ；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是                           ；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：                                 。
（3）从物质的化学性质和溶解性角度看，Al(OH)3所属的类别分别是       和       。
将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入）足量的下列物质，铜能够完全溶解的是
A．NaNO3B．O2C．H2SO4D．FeCl2
下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是             （   ）       
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂
A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦
下列叙述中不正确的是
A．Na、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高
B．1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol Ag
C．一定条件下可将干冰转化或组成为“CO2"的原子晶体，该晶体中每个碳原子与四个氧原子结合
D．工业上通常用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg
美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）
A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是
A．与HNO3反应后，Fe元素的化合价为＋3
B．D→E段反应的离子方程式为：NH＋OH－＝NH3·H2O
C．纵坐标A点数值为0.008
D．纵坐标B点数值为0.012

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网