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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.将铜屑加入Fe3溶液中:Fe3+Cu=Fe2+Cu2
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OHNH3↑+H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:
Fe+4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I+H2O2+2H=I2+2H2O
D
选项A,得失电子数和电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2;KOH过量,则HCO3-也参加离子反应,正确的离子方程式为NH4++HCO3-+2OHNH3↑+CO32-+2H2O,B项错;铁屑过量,则生成的溶液中不能存在Fe3,C项错;过氧化氢在酸性条件下能将I氧化为碘单质,D项正确。
练习册系列答案
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二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水。
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2,其流程如下:

(2)写出电解时发生反应的化学方程式:________________________________。
(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)
A.饱和食盐水B.碱石灰
C.浓硫酸D.水
(4)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。
③滴定终点的现象是_______________________________________________。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=________。(用含c、V的代数式表示)
(5)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L-1。若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是________(填化学式),其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

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