题目内容

我国目前使用的主要能源是（　　）
分析：目前我国使用的能源分为：常规能源和新能源；常规能源有：煤、石油、天然气、水能、生物质能；新能源有太阳能、风能、氢能、地热能；但是仍然以常规能源中的煤、石油、天然气为主．
解答：解：氢能、风能、太阳能属于新能源，使用逐渐增加，但是目前使用的主要能源仍然是化石燃料（煤、石油、天然气），所以C正确，故选C．
点评：本题考查了能源的使用，题目比较简单．
练习册系列答案
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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为
3935
3935
KJ．
（2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
无
无
，原因是
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关

（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．
下列关于能源的说法，正确的有几个（　　）
①能源就是能提供能量的资源；
②能源的开发和利用可衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平；
③我国目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺点明显，如储量有限、不可再生、有污染等；
④解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等．
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
．
（2）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=
131.5
131.5
kJ?mol-1．如果该反应△S=+133.7J?K-1?mol-1该反应在常温下能否自发进行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
能源是人类生存和发展的基础．
（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
 
和天然气．在25℃、101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式可表为
 
；用氢气作燃料的主要优点有
 
（写出一条即可）；原电池是将
 
能转化为电能的装置．精英家教网
（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为
 
．（换图）
（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
 
（填字母代号）．
A．铜板相连                      B．碳棒相连
C．直流电源正极相连              D．锌板相连．

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 

 （1）已知碳的燃烧热△H=－393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为       KJ。

（2）实验测得6.4 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：                                        

（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2  （g）+  3H2（g）         2NH3   （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，则  N≡N 键的键能是                KJ/mol

（4）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                。在反应体系中加入催化剂，E1的变化是_______（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?__________，原因是_________                      

（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是             

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)        △H ＝ Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)         △H ＝ Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)         △H ＝ Q3 kJ/mol

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