Question

（2011?烟台模拟）【化学-化学与技术】
铬元素被人体吸收后具有致癌作用．某工业废水中含有Cr₂O₇^2-的酸性废水，可采用如下工艺处理：向废水中加入适量的NaCl，用Fe做电极进行电解，Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺然后生成Cr（OH）₃沉淀除去．
（1）电解时加入适量NaCl的目的是

增强溶液的导电能力

．
（2）电解时发生的电极反应为：阳极反应为

Fe-2e^-=Fe²⁺

，阴极反应为

2H⁺+2e^-=H₂ ↑

．
（3）Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的原理是

电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺

．
（4）与Cr（OH）₃同时生成的沉淀还有

Fe（OH）₃

（填化学式）．

Answer 1

分析：用Fe做电极进行电解，阳极发生Fe-2e^-=Fe²⁺，生成的亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应被还原为Cr³⁺然后生成Cr（OH）₃沉淀除去，以此来解答．

解答：解：（1）因NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力，故答案为：增强溶液的导电能力；
（2）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H⁺+2e^-=H₂ ↑，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂ ↑；
（3）生成的亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应被还原为Cr³⁺，故答案为：电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺；
（4）亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，与氢氧根离子结合生成Fe（OH）₃沉淀，故答案为：Fe（OH）₃．

点评：本题考查电解原理及氧化还原反应，明确电极时解答本题的关键，熟悉发生的电极反应及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．