Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。元素⑩在周期表中的位置为________________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是_______，⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为_____。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。

(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________，与该化合物相差一个CH2的同系物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式_______________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅦA族HClO42Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑离子S2－＞Cl－＞O2－C2H6－14e－+18OH－＝2CO32－+12H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，则

（1）稀有气体Ar原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，原子结构示意图为，元素⑩为Br元素，处于周期表中第四周期第ⅦA族；

（2）上述元素中Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性越强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，KOH的电子式为，单质铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

（3）④与⑥形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，形成的是离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为；

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别是：O2-、S2-、Cl-，氧离子电子层数为2，后两者为3层，由于S的原子序数小于Cl，故离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－；

（5）元素①的最简单氢化物是甲烷，结构式为，与该化合物相差一个CH2的同系物是乙烷，乙烷可用于形成燃料电池，其中乙烷发生失去电子的氧化反应，在负极通入，所以电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式为C2H6－14e－+18OH－＝2CO32－+12H2O。