题目内容

下列反应的离子方程式正确的是           (   )
A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
B.等体积、等浓度的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合:
Ca2++ 2HCO3 + 2OH = CaCO3↓+ CO32 + 2H2O
C.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO32+ 2H+= H2O + CO2
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I- = 2C1 + I2
D
A:苯酚钠与CO2的产物只能是碳酸氢盐,不正确
B:两者的物质的量相同,NaOH不足:Ca2++HCO3+OH = CaCO3↓+2H2O,不正确
C:碳酸锌不溶于水,不能拆为离子,不正确
D:正确
练习册系列答案
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我国中医药已有数千年历史,其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场,但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的,因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As2O3的形式存在):
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液,此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点,消耗20.25mL标准I2溶液,其间发生反应:
H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+  I+ H(未配平)
试回答下列问题:
(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液?
                                                                       
(2)配平离子反应方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I+__H
(3)0.2%的淀粉溶液的作用是      ,如何判断滴定到达终点?             
(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得,而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合,并将其准确稀释到1000 mL而制得,请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程                                     
(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定:绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg,试计算说明该中草药样品是否合格?(不需计算过程)计算可知该样品砷含量约为       mg/kg,故该草药样品       (填“合格”或“不合格”)。

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