Question

由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7－5电解装置可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为______，电极反应式为______。

(2)电解液c可以是(填编号)______。  

A．纯水

B．NaCl溶液

C．CuCl2溶液

D．NaOH溶液

(3)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)______。

A．改用稀硫酸作用电解质溶液

B．增大电源电压

C．适当减小两电极间的距离

D．适当降低电解质溶液的温度

Answer 1

(1) Fe， Fe-2e=Fe2+

(2) B、D

(3) B、C

解析:

本题考查了学生的应用能力。要生成Fe(OH)2就必须提供Fe2+和OH-离子，而用NaOH溶液和二价铁盐等直接反应，则因Fe(OH)2极易被氧化而得不到纯净的Fe(OH)2，因此，应用上述反应原理，同时尽可能避免反应体系中含有氧气，就有达到制得纯净Fe(OH)2的目的。

(1)根据电解原理，铁应当作阳极时才能溶解成Fe2+，因此应当使Fe与电源正极相连结。所以a电极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e=Fe2+。

(2)电解质溶液应能提供OH-，所以可以直接用NaOH溶液，也可以用NaCl溶液，这是因为H+在阴极放电后在阴极区留下水电离的OH-，故应选B、D。

(3)为了较快的生成Fe(OH)2沉淀，则应较多的生成Fe2+和OH-，增大电源电压可达目的，还可以减少阳、阴离子移动的距离，即缩短两个电极间的距离，故应选B、C。