题目内容
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应为______，电极反应式为______________________。
(2)电解液c可以是_________(填编号)。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用为________，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？________。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施________ (填编号)。
A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源的电压
C.适当减少两电极间距离 D.适当降低电解液的温度
(5)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________________。
解析：要想制得Fe(OH)2，必须有Fe2+和OH-，所以铁必须作阳极，本身溶解成Fe2+。电解质溶液电解后，应存在大量的OH-，NaCl溶液电解，阳极H+放电后，后生成OH-，NaOH溶液电解，实际上电解了H2O，也有OH-。为了防上Fe(OH)2被氧化，要隔绝空气，并把溶液中的氧气赶走。为了快速产生白色沉淀，要加快反应速率，并使得两电极间距离适当减少。反接电源电解，阳极4OH--4e-O2↑+2H2O，产生氧气会把Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。
答案：(1)Fe Fe-2e-Fe2+ (2)BC (3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化 加热一段时间 (4)BC (5)白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色
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