题目内容
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式： 、 。
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：学科
（Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，
（Ⅱ）2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是 ，并说明理由： 。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： 。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律： 。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）
（1）Ca（NO3）2受热分解的产物：Ca（NO2）2、O2
（2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑
（3） Ⅱ正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等；
取少量分解后固体，加入硝酸或氨水，（注意操作、现象、结论的规范）
（4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。
5)85b/28a%
解析:略
