题目内容

用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒   B．托盘天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）      

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)       

     A．使用容量瓶前检查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

     C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）            

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（1）5.4

（2）CEFGH

（3）BCD

（4）①

练习册系列答案
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（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是
D
D
．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是
ab
ab
（填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
9.5
9.5
g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是
bc
bc
（填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
E．10mL量筒         F．胶头滴管        G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
CD
CD

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A 100mL量筒        B玻璃棒         C 50mL容量瓶      D 10mL量筒
E 胶头滴管         F 50mL烧杯      G 100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL；
（2）实验时不选用的仪器有（填序号）
AC
AC
；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
④
④

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
BD
BD

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线．
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．
（2）实验时需用的仪器还有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是
①
①
（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
BCD
BCD
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒．
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸．
（1）需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL（保留一位小数）
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用
EH
EH
（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是
A
A
（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；  （B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是
CD
CD
（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
重新配制
重新配制
．
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
（1）经计算，应用
10mL量筒
10mL量筒
（填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸
5.4mL
5.4mL
．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
ADECBHGF
ADECBHGF

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是
搅拌、引流
搅拌、引流
．
（5）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是
A
A
（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

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