Question

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A 100mL量筒        B玻璃棒         C 50mL容量瓶      D 10mL量筒
E 胶头滴管         F 50mL烧杯      G 100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL；
（2）实验时不选用的仪器有（填序号）

AC

；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

④

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

BD

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择需要的仪器，进而判断不需要的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析对所配溶液浓度的影响；
（4）A、配制最后需反复颠倒摇匀；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致所配溶液浓度偏大；
C、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；
D、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且摇匀容量瓶受热不均，可能导致破裂危险．

解答：解：（1）98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；
故答案为：5.4mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故所需要的仪器有：玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶，
不需要的仪器为：A 100mL量筒、C 50mL容量瓶；
故选AC；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏低，故①不符合；
②溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故②不符合
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加蒸馏水补至刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故③不符合；
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，导致冷却后所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④符合；
故选④；
（4）A、配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故C正确；
D、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且摇匀容量瓶受热不均，可能导致破裂危险，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制与有关计算，难度不大，注意从c=

n

V

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．