Question

【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ）

①

②

③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

Answer 1

【答案】B

【解析】

①质量分数＝质量溶质/溶液的质量×100%；

②根据计算；

③根据氨水的密度小于水分析；

④根据反应后溶液中的溶质，结合盐类水解分析。

①氨气溶于水，以NH3作为溶质，氨气的物质的量是，质量是，溶液质量是ρV g，则，①错误；

②根据以上分析可知氨气的浓度C＝，②正确；

③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，与氨水反应生成氯化铵，盐酸过量，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确；

答案选B。