题目内容
某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时，测得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，则CO的浓度为( )
CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时，测得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，则CO的浓度为( )| A．0.1mol/L | B．0.9mol/L | C．1.8mol/L | D．1.9mol/L |
A
根据方程式可知，生成0.9mol/LCO2，则同时消耗CO是0.9mol/L，生成氢气也是0.9mol/L。所以在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)中生成的氢气是1.9mol/L－0.9mol/L＝1.0mol/L，因此生成的CO也是1.0mol/L，所以最终的CO是1.0mol/L－0.9mol/L＝0.1mol/L，答案选A。
CO(g)+H2(g)中生成的氢气是1.9mol/L－0.9mol/L＝1.0mol/L，因此生成的CO也是1.0mol/L，所以最终的CO是1.0mol/L－0.9mol/L＝0.1mol/L，答案选A。
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ）
CO2（气）＋NO（气）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是( )
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是