题目内容
某溶液中含有Na+ 、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
A．Na+ 、CO32－ B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－
B
【解析】
试题分析：Na2O2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH-反应的离子浓度发生改变。A、Na2O2与水反应后生成NaOH，使Na+离子浓度增大，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，生成故CO32－，CO32－离子浓度增大，故A错误； B、Cl-离子浓度基本不变，故B正确；C、Na2O2与水反应后生成NaOH，使Na+离子浓度增大，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，生成故CO32－，CO32－离子浓度增大；Cl-离子浓度基本不变，故C错误；D、Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，Na2O2与水反应后生成NaOH，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，故D错误
考点：钠的重要化合物；离子共存问题
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I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，
若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
A．NaOH和Na2CO3；B． ；C． ；D． 。
（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 |
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②
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II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应
后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： 。
（2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是 。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（ ）
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _________________________________。
（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。