题目内容
【题目】①~⑩为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。
（1）④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。
（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_______。
（3）②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_________________。
（4）⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________（填化学式）。
（5）写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_______________________________________________。
【答案】 Cl-＞F- 
离子键 极性键 HClO4＞H3PO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】由图中化合价可知，③的化合价只有-2价，没有正化合价，故③为O元素；①的化合价为+4、-4价，①为C元素，则②为N，④为F；⑤只有+1价，为Na；①、⑦的化合价相同，①、⑦位于同主族，则⑦为Si，⑥是Al，⑧是P，⑨为S元素；⑩的最高正价为+7，原子序数最大，则⑩为Cl。（1）同主族从上到下离子半径逐渐增大，④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-。（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物是HF，电子式为。（3）②的简单氢化物氨气与其最高价氧化物的水化物硝酸可以发生化合反应生成硝酸铵，所得产物中包含的化学键类型为离子键、极性键。（4）非金属性越强。最高价含氧酸的酸性越强，氯元素非金属性强于磷元素，⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H3PO4。（5）铝单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液氢氧化钠之间反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。
