题目内容
【题目】已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四面体形分子L和直线型分子M.(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素.)如图,则下列判断中正确的是( )
A.常温常压下,L是一种液态有机物
B.E是一种含有非极性键的分子
C.干燥的G 能漂白有色物质
D.上述反应的类型是取代反应
【答案】D
【解析】解:正四面体形分子E,组成E分子的元素的原子序数都小于10,E由两种元素组成,红色球只形成一个共价键,所以是H元素,黑色球表示C元素,所以E是甲烷;直线型分子G,组成G分子的元素为第三周期的元素,且G是双原子分子,所以G是Cl元素,该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢,即L是一氯甲烷,M是氯化氢.
A.常温常压下,一氯甲烷是气体,但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体,故A错误;
B.甲烷分子中只含碳氢键,属于极性共价键,故B错误;
C.G是氯气,氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,故C错误;
D.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷,属于取代反应,故D正确;
故选D.
【考点精析】认真审题,首先需要了解极性键和非极性键(非极性键:由同种元素的原子间的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移);极性键:由不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能力强的一方)).
【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列,化学方塑式为2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2,逆反应速率_____( 填增大、减少、不变).
(2)己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl一Cl | Cl一N | N=O |
键能/kJ.mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,则a=_______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C 三状态中,NO 的转化率最大的是___点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。