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将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为(    )
A．(2b-c)/2a B．(2b-c)/a C．(2b-c)/3aD．(4b-2c)/3a
D
略
练习册系列答案
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化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（   ）
A．白色沉淀为BaSO4B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性D．此实验中Fe3+表现出氧化性
为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式                                    
（2）制得氢气（标准状况）的体积                          
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是            。
（6分）现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？
下列关于相同质量的SO2和SO3的说法正确的是   （   ）
A．硫元素的质量之比为1：1B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为15：16D．质量之比为5：4
采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是     （   ）
A．硫酸B．合成氨C．硝酸D．氯碱
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
C．都易挥发D．露置于空气中，溶液浓度均降低
下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

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