题目内容

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（   ）

A．直线形；三角锥形                       B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形                    D．V形；平面三角形

答案：D


解析:

本题考查了价层电子对互斥理论的应用。H2S为V形；BF3为平面三角形。

练习册系列答案
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（2010?山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
SP2
SP2
杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠
范德华力
范德华力
结合在一起．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
C＞H＞Si
C＞H＞Si
．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角
＜
＜
120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为
PbBaO3
PbBaO3
，每个Ba2+与
12
12
个O2-配位．
用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
①
NH
+
4
正四面体
正四面体

②NH3
三角锥形
三角锥形
　               
③SO3
平面三角形
平面三角形
．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
3
3
个方向，原子轨道呈
纺锤
纺锤
形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理
；
（4）G位于
ⅦB
ⅦB
族
d
d
区，价电子排布式为
3d54s2
3d54s2
；
（5）DE3中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥
三角锥
．
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
 
，与CO互为等电子体的离子为
 
（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
 
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是
 
，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
 
．
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
 
．
a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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