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【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),下列关系正确的是

A.混合气体中,CO与NO质量比1514

B.混合气体中,CO与NO分子个数比12

C.混合气体中,CO占有的体积大于NO占有的体积

D.混合气体中,CO与NO密度比1415

【答案】D

【解析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量是29,则NO和CO的体积之比是11,则A. 混合气体中,CO与NO质量比1415,A错误;B. 混合气体中,CO与NO分子个数比11,B错误;C. 混合气体中CO占有的体积等于NO占有的体积,C错误;D.相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比,则混合气体中,CO与NO密度比1415,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染,很多都经过吸收转化为化工产品。

I.利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2NO,同时获得Na2S2O4NH4NO3产品的工艺流程图如图Ce为铈元素

请回答下列问题:

1装置NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:

2装置的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示:

右侧反应室中发生的主要电极反应式为

3已知进入装置的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为 L

II.以电石渣[主要成分为CaOH2CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

4氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2CaOH2作用生成CaClO2的反应,CaClO2进一步转化为CaClO32,少量CaClO2 分解为CaCl2O2。提高Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有 填序号

A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使CaOH2完全溶解

5氯化过程中Cl2 转化为CaClO32的总反应方程式为

6CaOH2+6Cl2===CaClO32+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 填化学式

6向滤液中加入稍过量KCl固体可将CaClO32转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100gL1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

7工业上常用磷精矿[Ca5PO43F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃101kPa时:

CaOs+H2SO4l=CaSO4s+H2Ol △H=271kJ/mol

5CaOs+H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol △H=937kJ/mol

Ca5PO43F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是

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