题目内容
（8分）在25℃时，用石墨电极电解100mL，1 mol?L－1AgNO3溶液。如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极上发生的电极反应为 ；
（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液的体积不变）；
（3）计算电解产生的气体的总体积（标准状况）。
（1）Ag++e－ 
Ag，2H++2e－ 
H2↑（2分，各1分）
（2）1mol?L－1（2分）
（3）4OH－
2H2O+O2↑+4e
n(O2)=
×0.2mol = 0.05mol（1分）
Ag+放电转移电子：1mol?L－1×0.1L=0.1mol
H+放电转移电子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）
n(H2)=
×0.1mol=0.05mol（1分）
气体总体积：(0.05mol+0.05mol)×22.4L?mol－1=2.24L（1分）
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Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2,
(g)和0.3 molO2 (g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示
。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。