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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                                                                            
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                       ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        
(3)操作IV的顺序依次为:                 、冷却结晶、                      
(4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+ 反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式:                   
②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为      (用小数表示,保留三位小数)。
(1)取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液不显红色,则溶液中不含Fe3(2分)
(2)除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2被氧化(1分)防止Fe2+离子生成沉淀(1分)
(3)蒸发浓缩(1分)     过滤洗涤(1分)
(4)① 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)       ② 0.975(2分)

试题分析:(1)铁离子的检验一般用KSCN溶液,出现特征血红色;(2)该流程采用硫化物除去杂质,同时硫化氢具有较强还原性,把Fe3+还原为Fe2+,防止Fe2+被氧化;酸化至pH=2的目的是使杂质锡沉淀,同时使Fe2+离子不沉淀。(3)从稀溶液中得到晶体,一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等步骤;(4)① 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ;②根据反应方程式确定物质的亮点关系,
n(FeSO4?7H2O)=n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.01000×20.00×10-3=10-3mol,
样品中n(FeSO4?7H2O)=250÷25×10-3mol=0.01mol
样品中FeSO4?7H2O的质量分数=0.01×278÷2.8500=0.975
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