题目内容

室温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是

A.
1
B.
2
C.
4
D.
7.2

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A．由图1可知合成氨反应中，加入适当的催化剂，△E和△H都减小

B．图2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH4+的溶液中加入NaOH溶液的体积与产生沉淀质量的关系曲线

C．图3表示合成氨反应在温度分别为T₁和T₂时，改变n（H₂）对NH₃体积分数的影响，其中T₁＞T₂，K₂＞K₁，（K₁、K₂分别表示对应温度下的化学平衡常数）

D．图4表示室温下，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L^-1氨水时，溶液的pH随加入盐酸体积变化的曲线

（12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
（2）25℃时在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

（12分）

（1）在室温下测得0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________

（2）25℃时在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液。

①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=__________（填微粒间量的关系）

②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为__________溶液（填物质）。

（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

室温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（）

A．1 B．2 C．4 D．7.2

室温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是

试题分类

室温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是