题目内容

（12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

（1）1.0%   （2）①     ②
（3）△
（4）  

解析

练习册系列答案
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（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．
①如果加入蒸馏水，应加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L盐酸，应加
 
mL．
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
 
（填序号），产生H2的速率将增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
 

（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
 
．
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3 ），具体生产流程如下：
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试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是
 
（填离子符号）．
（2）步骤Ⅲ中可选用
 
试剂调节溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2
 
（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
 
 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
 
．
（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为
 
．

（12分）

（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________

（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。

①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）

②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

 

    （1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________

    （2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。

    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）

    ②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。

    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

    （4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

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