[题目]将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中.恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ . Cr2O72﹣还原为Cr3+ ．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣还原为Cr3+ ．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

【答案】B
【解析】Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3﹣2）；Cr2O72﹣还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6﹣3），

根据电子转移守恒，则：

0.06mol×（3﹣2）=0.1L×cmol/L×2×（6﹣3）．

解得：c=0.1．

所以答案是：B．

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

(2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。

(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子方程式为__________。

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是____________。

（2）①、③反应的离子方程式：

①_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

（3）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为______。该离子反应方程式为：________。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。

（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。

（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。

（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A.外观
B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸
D.是否有丁达尔效应

A. 表面皿 B. 唐三彩 C. 秦兵马俑 D. 蒸发皿

A.蒸发B.电泳C.过滤D.渗析

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A.HCl
B.Cl2
C.NaHCO3
D.CO2

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