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将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物,跟足量盐酸反应共消耗0
.8 mol HCl,生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少?
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略
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现有一种碱金属的碳酸盐(M
2
CO
3
)和碳酸氢钠组成的混合物,取其1.896g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
(1)试通过计算确定M
2
CO
3
的M为何种元素。
(2)有同学提出,通过简单的定性实验,也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么?
双氧水(H
2
O
2
)是一种极弱电解质,也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便,工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na
2
CO
4
·3H
2
O),该物质具有Na
2
CO
3
与H
2
O
2
的双重性质。请回答下列问题:
(1)写出H
2
O
2
的电子式:
,并写出它与SO
2
反应的化学方程式
。
(2)若把H
2
O
2
看成二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式
。
(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO
2
B.NaHCO
3
C.H
2
S
D.CH
3
COOH
(4)稀H
2
SO
4
不与Cu反应,但在稀H
2
SO
4
中加入H
2
O
2
后则可使Cu溶解,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
(5)H
2
O
2
成为“绿色氧化剂”的理由是
。
(8分)取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙,每份50 mL,分别向甲、乙中通入不等量的CO
2
,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,标准状况下产生的CO
2
气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:
试分析NaOH在吸收CO
2
气体后,在甲所得溶液中存在的溶质是
,其物质的量之比是
, 产生的CO
2
气体体积(标况)是
. 在乙所得溶液中存在的溶质是
,其物质的量之比是
, 产生的CO
2
气体体积(标况)是
.
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是:( )
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3
为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:(1)需要保持适量氧气;(2)使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除;(3)防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量下列物质中的 ( )
A.过氧化钠
B.氯水
C.石灰水
D.过氧化钙(CaO2)
分别中和等量的氢氧化钠溶液,需要a mol/L的盐酸、b mol/L的硝酸、c mol/L的硫酸溶液的体积相等,则a、b、c的关系式正确的是 ( )
A.a =" b=" c
B.2a =" 2b" =" c"
C.a =" b" =" 2c"
D.都不正确
下列物质中既能与氢氧化钠溶液反应,又能与稀硫酸溶液反应的是( )
①Al ②Al(OH)
3
③Al
2
O
3
④NaHCO
3
⑤苯 ⑥乙炔 ⑦醋酸
⑧乙酸乙酯 ⑨蛋白质
A.①②③⑦⑧⑨
B.①②③④⑧⑨
C.②④③⑥⑦⑧⑨
D.全部
碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,正确的是( )
A.它能跟水反应,由于反应剧烈而发生爆炸
B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种弱碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.在碱金属元素中它的原子半径最小
关 闭
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