将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物.跟足量盐酸反应共消耗0.8 mol HCl.生成0.5mol二氧化碳.求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0

.8 mol HCl，生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？

34.6%

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现有一种碱金属的碳酸盐（M₂CO₃）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M₂CO₃的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

双氧水(H₂O₂)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na₂CO₄·3H₂O)，该物质具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质。请回答下列问题：
（1）写出H₂O₂的电子式：                                                                                     ，并写出它与SO₂反应的化学方程式                                                                                                                          。
（2）若把H₂O₂看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                              。
（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是

（4）稀H₂SO₄不与Cu反应，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
（5）H₂O₂成为“绿色氧化剂”的理由是。

（8分）取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO₂气体体积（标况）是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO₂气体体积（标况）是 .

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）

为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（）

A．过氧化钠

D．过氧化钙（CaO2）

分别中和等量的氢氧化钠溶液，需要a mol/L的盐酸、b mol/L的硝酸、c mol/L的硫酸溶液的体积相等，则a、b、c的关系式正确的是（）

B．2a =" 2b" =" c"

C．a =" b" =" 2c"

D．都不正确

下列物质中既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸溶液反应的是（）
①Al ②Al(OH)₃ ③Al₂O₃ ④NaHCO

₃ ⑤苯 ⑥乙炔 ⑦醋酸
⑧乙酸乙酯 ⑨蛋白质

A．①②③⑦⑧⑨

B．①②③④⑧⑨

C．②④③⑥⑦⑧⑨

碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（）

A．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸

B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱

C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D．在碱金属元素中它的原子半径最小