(1) 0.5 mol H2SO4 的质量是 g.含个分子.含 mol氧原子.能和 mol NaOH完全反应.该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所含氢元素的质量相同. (2) 含有相同氧原子数的CO和CO2.其质量比为 ,同温同压下的体积比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1) 0.5 mol H₂SO₄ 的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H₃PO₄或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。

(2) 含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为；同温同压下的体积比为。

(1) 49 ；0.5 N_A(3.01×10²³) ；2 ；1 ；1/3 ；36.5 (各1分)

(2) 14：11 ；2：1 (各2分)

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化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

D．根据稀溶液中反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）

A、0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂

B、1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂

C、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mo H₂

与100mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

A、100mL 0.5 mol?L^-1MgCl₂溶液

B、100mL 0.5mol?L^-1 HCl溶液

C、200mL 0.25 mo l?L^-1 KCl溶液

D、100mL 0.5mol?L^-1NaClO溶液

某硫酸盐溶液中，含有SO₄^2- 1.5N_A，含金属离子N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的数值），则该溶液中硫酸盐的物质的量为（　　）

在标准状况下，将4.48 L CO₂缓慢通入200 mL、1 mol／L的NaOH溶液中(体积变化忽略不计)．反应结束后，溶液中有关粒子浓度大小关系正确的是
[　　]
A．	c(Na)＞c(HCO₃)＞c(H)＞c(OH)
B．	c(Na)＞c(CO₃²)＞c(OH)＞c(HCO₃)
C．	c(Na)＋c(H)＞c(HCO₃)＋c(CO₃²)＋c(OH)
D．	c(HCO₃^－)＋c(CO₃²)＋c(H₂CO₃)＝0.5 mo l／L