题目内容

氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数

1

2

3

0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

练习册系列答案
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常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1

B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1

C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A. A B. B C. C D. D

用下图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系正确的一组是

选项

a

b

c

现象

结论

A

饱和食盐水

碳化钙

溴水

c中溶液黄色褪去

乙炔发生还原反应

B

浓盐酸

KMnO4固体

NaBr溶液

c中溶液由无色变橙色

Cl2的氧化性比Br2强

C

稀盐酸

大理石

Na2SiO3溶液

c中有白色胶状沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸强

D

硫酸

Na2SO3固体

酸性KMnO4溶液

c中溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。

(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2

③H2O (l)= H2O (g) ΔH3

则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是_______________（填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为______（保留三位有效数字）。

改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

反应时间

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反应Ⅰ

恒温恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反应Ⅱ

绝热恒容

0min

0

0

2

2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。

②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(CH3OH)=______，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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