题目内容

（2012?长宁区一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
操作 现象 结论
A 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液 红色褪去 产生了乙烯
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
分析：A．加热至170℃，可产生具有还原性的二氧化硫气体；
B．呈紫色说明有I2生成；
C．NaHCO3比Na2CO3溶解度小；
D．氨气易溶于水，加入稀NaOH溶液，难以挥发出氨气．
解答：解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，生成乙烯的同时可生成二氧化硫气体，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．呈紫色说明有I2生成，说明I-被氯水氧化，故B正确；
C．NaHCO3比Na2CO3溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，可说明生成NaHCO3，故C正确；
D．氨气易溶于水，加入稀NaOH溶液，难以挥发出氨气，应用浓NaOH溶液或加热才可生成氨气，故D错误．
故选BC．
点评：本题综合考查物质的检验和鉴别的实验设计，题目难度不大，注意浓硫酸的性质，把握物质的检验方法，牢固掌握物质的性质为解答该类题目的关键之处．
练习册系列答案
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（2012?长宁区一模）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
（2012?长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）
（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为
．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时，就有
20
20
mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
加催化剂
加催化剂
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
．
③
温度升高
温度升高
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
．
（4）实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
；实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）该反应是
吸热
吸热
热反应，判断其理由是
温度升高，平衡向正反应方向移动
温度升高，平衡向正反应方向移动
；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．
（2012?长宁区一模）Ⅰ有机物的结构也可用键线式表示．如：
结构简式
键线式
（1）具有相同碳原子数的环烷烃与
单烯烃
单烯烃
是同分异构体．
（2）的分子式为
C10H16
C10H16
；
（3）乙炔3分子聚合的产物为苯．写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式

（4）由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式
．
（5）的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种．与Br2按1：1加成产物只有一种（不考虑顺反、立体异构），则A的结构简式为
．
Ⅱ乙基香草醛（  ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、
醛基
醛基
、
酚羟基
酚羟基
．核磁共振谱表明该分子中有
7
7
种不同类型的氢原子．
乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a．RCH2OH
CrO3/H2SO4
RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
（2）A生成C的反应类型是
取代反应
取代反应
．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
．
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（    ）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内．并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式．
、
．
（2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
（1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为
a
2
mol
a
2
mol
（用含a或b的代数式表示）
（2）当
a
b
＞1时，剩余固体是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
，排出气体是
排出气体为O2
排出气体为O2
．
（3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，
a
b
的值为
1
2
＜
a
b
＜1
1
2
＜
a
b
＜1
．
（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则
a
b
的值为
2
3
2
3
．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
，
EF段
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
．
（2）合金中，铝的质量为
0.216
0.216
g，铁的质量为
1.344
1.344
g．
（3）硝酸溶液的物质的量浓度为
1.48
1.48
mol?L-1
（4）C的值为
7
7
mL．

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